¿Con que se hace el lapíz de labios? 
¿Qué hace que la mantequilla rancia huela tan mal? 
¿La nuez moscada puede causar alucinaciones? 

Diez datos químicos que pueden resultarte útiles en tu vida cotidiana.

1. El etileno es un gas producido por la fruta al madurar. Las naranjas son muy sensibles al etileno y se deterioran pronto.







2. El ácido butírico es responsable del desagradable olor de la mantequilla rancia.










3. El lápiz de labios se elabora con cera de abeja y aceite. El aceite suele ser de ricino.










4. La fructosa (azúcar de las frutas) es más dulce que la sacarosa (azúcar de caña).











5. Los jugos gástricos del estómago tienen un pH de 1,6 a 1,8. Son más ácidos que el 
zumo de limón (2,1).








6. El timol se emplea en la conservación de libros para combatir los hongos. Presente en la naturaleza en el tomillo y el orégano, dos hierbas aromáticas muy usadas para cocinar.








 

7. La mioglobina es el pigmento responsable del color de la carne roja. La carne de un animal más viejo será más oscura. 













8. La miristicina es un alcaloide tóxico presente en la nuez moscada que puede causar alucinaciones. 










9. El geraniol es un alcohol natural fragante presente en flores como geranios y rosas. Las abejas lo usan para marcar las flores con néctar. 






10. El tungsteno se usa como filamento en las bombillas. Su nombre deriva del sueco tung sten, que significa "piedra pesada". En cuanto a los tubos de neón, el nombre de este elemento empezó a usarse en Nueva York y significa "nuevo".

LLUVIA DE ORO

Cuando se mezcla una disolución de yoduro de potasio con una disolución de nitrato de plomo (II), se forma un precipitado de yoduro de plomo (II), de color amarillo intenso. También se forma nitrato de

potasio pero es soluble y permanece en disolución:

2 KI +Pb(NO3)2  2 KNO3 +↓PbI2

El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”.

Escrito por Ángela Tallón

CURIOSIDADES

En este vídeo podréis descubrir algunas de las muchas curiosidades de la tabla periódica.

En este enlace podrás encontrar cómo se escribe cualquier cosa con letras de la tabla periódica.

http://www.lmntology.com/

URANIO ( U )

Nombre: Uranio.

Número atómico 92.

Valencia 3,4,5,6.

Estado de oxidación +3.

Electronegatividad 1,7.

Radio covalente (Å) 1,42.

Radio iónico (Å) 1,11.

Radio atómico (Å) 1,56.

Configuración electrónica [Rn]5f36d17s2.

Primer potencial de ionización (eV) 4.

Masa atómica (g/mol) 238,03.

Densidad (g/ml) 19,07.

Punto de ebullición (ºC) 3818.

Punto de fusión (ºC) 1132.

Descubridor Martin Klaproth 1789.

 El uranio es uno de los actínidos. El uranio es una mezcla de tres isótopos: 234U,235U y238U. Se cree que está localizado principalmente en la corteza terrestre,

 El uranio es un metal muy denso, fuertemente electropositivo y reactivo, dúctil y maleable, pero mal conductor de la electricidad. Muchas aleaciones de uranio son de gran interés en la tecnología nuclear, ya que el metal puro es químicamente activo y anisotrópico y tiene propiedades mecánicas deficientes. Sin embargo, las varillas cilíndricas de uranio puro recubiertas con silicio y conservadas en tubos de aluminio (lingotes), se emplean en los reactores nucleares. Las aleaciones de uranio son útiles en la dilución de uranio enriquecido para reactores y en el suministro de combustibles líquidos. El uranio agotado del isótopo fisionable 235U se ha empleado en el blindaje de los contenedores para almacenamiento y transporte de materiales radiactivos.

Aqui os dejo un video del uranio empobrecido y su uso en las municiones:

https://www.youtube.com/watch?v=vdmfETg-xg0.

Un placer: Álvaro Ramírez Molina

EXPERIMENTO

Para realizar este experimento necesitamos: 

-Una patata.

-Dos recipientes con agua.

-Sal.

Primero, cortamos una patata por la mitad.

A continuación, introducimos una mitad de la patata en un recipiente con una disolución de agua y sal.

La otra mitad la introduciremos en un recipiente con agua sin sal.

Al cabo de media hora, observaremos como la patata que había en el recipiente con sal y agua ha encogido mientras que la mitad que había en el recipiente con agua se ha hinchado.

Realizado por Óscar.

LEY DE BOYLE Y MARIOTTE

La ley de Boyle y Mariotte establece que a temperatura constante, el volumen de una determinada cantidad de gas es inversamente proporcional a la presión del gas.

¿POR QUÉ?

Al aumentar el volumen, las partículas del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo entre ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.

Cuando disminuye el volumen, la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por lo tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.

Lo que Boyle descubrió fue que el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor si la cantidad y la temperatura son constantes.

En el siguiente enlace podrás encontrar un experimento muy interesante:

Experimento: Ley de Boyle-Mariotte

Escrito por: Ángela Tallón

COMPROBACIÓN DE LA LEY DE LAVOISIER

Con este sencillo experimento podemos comprobar que se cumple la Ley de Lavoisier.

Para realizarlo, necesitaremos:

-Una botella de plástico.

-Un globo.

-200 gramos de vinagre.

-20 gramos de bicarbonato de sodio.

1º  Introducimos la botella en la báscula y pesamos 200g de vinagre.

2º Echamos el bicarbonato de sodio en la báscula y pesamos 20 g. A continuación, los introducimos en el globo.

3º Colocamos el globo en la boquilla de la botella y dejamos caer el bicarbonato en el vinagre.

Si quieres saber qué ocurre a continuación, tienes que ver el siguiente vídeo.

Recuerda:

La suma de las masas de las sustancias que intervienen en un proceso químico se mantiene constante.

Escrito por: Candela Xufré